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高中化学难写的化学方程式归纳总结理科生都要

2019-06-24 12:12未知

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  化学学习过程中有很多方程式会让我们觉得难以记忆与理解,那么今天小编就给大家汇总了一些难记的化学方程式,给大家梳理一下!

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  1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。

  2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

  [解析]虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

  4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合,充分搅拌后静置,反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

  H2O是最弱的电解质,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-,顶多产生3份H2O。

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  (1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

  BiOCl是一种碱式盐,其中的Cl显-1价,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其化学式应是Bi(ClO)3。)

  6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,写出发生反应的离子方程式。

  7 .碳酰氯也叫光气,遇水可发生水解,在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

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  [解析]水解是将H2O一解为二,氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

  8.固体V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在,在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性,能将Cl-氧化为Cl2,本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

  9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂,电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

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  [解析]负极反应是失电子,H失电子变成H+,自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

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  10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO,拆写成两个半反应式:

  [解析]氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NO3-,NO2-e-+→NO3-

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  11.一种新型燃料电池,以多孔镍板为电极,以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气,写出该电池负极的反应式。

  [解析]负极失电子,C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计,最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下),升7价,每个C2H6分子失14个电子。

  C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要,方程式左边加18个OH-,最后配H2O。

  若依据这一反应构造一个碱性原电池,电池的正极材料是_____________。

  13.常用的一种干电池叫锌锰干电池,正极材料是石墨棒,锌筒既是盛器也是负极材料,电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

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  14.锂电池的负极材料为锂,正极材料包括SOCl2,置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

  15.铅蓄电池的负极材料为铅,正极材料为镀了PbO2的铅,其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

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  16.镍镉电池是一种碱性电池,其电池反应式为:Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正极反应方程式。

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